高壹化學必修二綜合卷:1。選擇題(本題包括8道小題，每道3分，***24分。每個小題只有壹個選項符合題意。)
1，下列關於能量和物質作為能量的敘述中錯誤的是
A.化石能源材料含有大量的能量。
B.綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能？存儲？升高
在不同的條件下，物質的化學能可以轉化為熱能和電能供人類使用。
D.吸熱反應沒有利用價值
2.下列說法不正確。
A.原電池的陽極被氧化
b任何化學反應，只要化學反應速率快，理論上都可以設計成原電池。
化學反應的速率和極限可以通過改變化學反應的條件來改變。
d .當化學反應達到平衡態時，只要條件不變，每種物質的濃度都不會變化。
3.相同條件下等質量的固體硫和硫蒸氣完全燃燒釋放的熱量。
A.前者比b多，後者比c多，兩者相等。d .它們不能比較
4、下列過程必須釋放能量的是
A.化合反應b .分解反應c .分子分解成原子d .原子化合成分子
5.可逆反應達到平衡的說法是錯誤的。
A.外界條件不能改變平衡態b .正負反應速率相等。
C.每種成分的含量不隨時間變化。它是動態平衡。
6.在2A+B=3C+4D的反應中，指示最快反應速率的數據是
A.？A = 0.5mol/(L？s) B？B = 0.3mol/(L？s)
C.？C = 0.8mol/(L？s) D？D = 1.0mol/(L？s)
據悉，氫燃料電池公交車已經走上北京街頭。下列說法是正確的
A.電解水制氫是壹種理想而經濟的制氫方法。
B.氫燃料電池汽車的發展不需要安全高效的儲氫技術。
使用氫燃料電池汽車可以有效地減少城市空氣汙染。
d、氫燃料電池將氫和氧燃燒釋放的熱能轉化為電能。
8.當兩種金屬A和B組成壹次電池時，A是正極。下列推論是正確的
A.a比b更有金屬感。
電極B.A上的電極反應是還原反應。
C.電子通過外部電路不斷地從電極a流向電極b。
D.在金屬活動的序列表中，a必須在氫之前。
二、選擇題(1-2答案)
能量可分為壹次能源和二次能源，自然界以現成形式提供的能量稱為壹次能源；由其他能源間接產生的能量稱為二次能源。氫氣是壹種高效無汙染的二次能源，可由自然界豐富的水制成:2h2o (L) = = = 2h2？+ O2？這個反應吸收了大量的熱量。根據以上內容回答以下問題9和10。9.以下說法是正確的。
A.電能是二次能源。b .水力是二次能源。天然氣是壹次能源。水煤氣是壹次能源。
10，關於用水制造二次能源氫氣，以下研究方向錯誤。
A.構成水的氫和氧是可燃的，可以研究在不分解水的情況下，使氫成為二次能源。
B.盡量聚焦太陽光產生高溫，讓水分解產生氫氣。
c、尋找高效的催化劑，將水分解成氫氣，同時釋放能量。
d、尋找壹種特殊的催化劑，利用陽光或其他方式分解水產生氫氣。
11.化學電池的總反應方程式為:Zn+Cu2+==Zn2++Cu，化學電池的組成可能為
A B C D
正極銅銅鋅鐵
負極鋅鋅銅鋅
電解液H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2
12，下列說法是正確的
A.化學電池的放電過程就是電能轉化為化學能的過程。
b .化學電池中電子從正極流出，通過外電路流向負極。
c，氧化還原反應發生在燃料電池的兩個極板上。
D.當燃料電池工作時，空氣通常被引入陽極。
13.已知在25℃下，101kPa，LG8H18(辛烷)燃燒產生二氧化碳和液態水時釋放熱量48.40kJ。代表上述反應的熱化學方程式是正確的
a、c8 h 18(1)+22.5 O2(g)= 8 CO2(g)+9H2O(g)；△H=-48.40kJ？摩爾-1
b、c8 h 18(1)+22.5 O2(g)= 8 CO2(g)+9H2O(1)；△H=-5518kJ？摩爾-1
c、c8 h 18(1)+22.5 O2(g)= 8 CO2(g)+9H2O(1)；△H=+5518kJ？摩爾-1
d、c8 h 18(1)+22.5 O2(g)= 8 CO2(g)+9H2O(1)；△H=-48.40kJ？摩爾-1
14.有A、B、C、d四種金屬，當A和B用導線連接起來，浸在電解質溶液中，B不易腐蝕。當A和D放入同濃度的鹽酸中，D比A反應更劇烈..當銅浸泡在B的鹽溶液中時，沒有明顯的變化。如果將Cu浸入C的鹽溶液中，C的單質析出，據此，它們的活性由強到弱的順序為
A、D、C、A、b B.b、A、D、C、D、B、A、C、D、A、B、c 15、過量鋅粉在壹定溫度下與100mL6mol/L鹽酸反應，為了加快反應速度，又不影響產生氫氣的總量。
A.銅粉b .醋酸鋅溶液c .氯化銅固體d .二氧化錳
16，如右圖，兩個玻璃管內裝有酚酞溶液滴加的飽和NaCl溶液，C(I)和C (II)為多孔石墨電極。打開S後，C(ⅱ)附近的溶液變紅，兩個玻璃管內產生氣體。下列說法是正確的
交流電的電極名稱是正極。
B . C(ⅱ)的電極反應式為2cl-2e-= Cl2？
C.電子從電源負極沿著導線流向C(ⅱ)。
D.C(I)和C (II)在電解過程中產生的氣體質量相。
17，(6分)壹次電池的兩個電極都是石墨電極，電解液是稀H2SO4。壹個電極引入H2S，另壹個電極引入Cl2，電池總反應為H2S+Cl2=S+2HCl。
嘗試完成以下問題:
①陽性反應:
②陰性反應:
③電解質溶液pH值的變化。(填？增減？還是？壹樣的？)
18，(7分)鉛蓄電池是常見的化學電源之壹，其充放電總反應為:2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4。
(1)鉛蓄電池放電時，(填寫物質名稱)會在負極發生(氧化、還原)反應。
(2)給鉛蓄電池充電時，應將蓄電池的負極接到電源的極上。
(3)蓄電池兩個電極的極性標誌模糊。現在提供銅線和鹽水。請設計壹個簡單的實驗來判斷兩個電極的極性。寫出實驗操作、現象和結論。
19，(5分)壹些價鍵的鍵能已知如下(單位:kJ？mol-1)
h？H 436.4 Cl？Cl 242.7 H？Cl 431.8
(1)寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式:
(2)如果1g氫氣在氯氣中完全燃燒，可以放出熱量kJ。
20.(8分)在壹次活動中，某研究學習小組用壹塊銅鋅合金驗證銅的電解精煉原理。他們找到了壹塊銅鋅合金，壹塊純銅，壹瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液，以及其他相關的實驗設備和試劑。
(1)做實驗時，要把銅鋅合金接到電源的極上。寫出陰極通電時的電極反應式。
(2)假設銅鋅合金中還含有少量的銀，經過實驗，銀元素存在於。
A.以結合狀態沈積在陽極上；b .以自由狀態沈積在陰極上。
c、以自由狀態沈積在電解槽底部D、以結合狀態沈積在電解槽底部。
(3)實驗結束後，電解質溶液中的金屬陽離子為。21，(10分鐘)在壹定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中，二氧化硫和氧氣反應如下:
2SO2(克)+ O2(克)2SO3(克)；△H=-196.6kJ？當反應進行到10分鐘和20分鐘時，Mol-1改變了壹個影響反應的條件。反應過程如右圖所示。
(1) 10min前陽性反應率的變化趨勢為(增加、減少或不變)。
前15分鐘的平均反應速率可以用SO3濃度的變化來表示。
(2)在如圖所示的反應過程中，表示正反應速率等於逆反應速率的時間段為。
(3)根據圖:
10min時反應條件發生變化的可能(填寫數字，下同)；
20min時改變的反應條件可能是。
A.加入催化劑b .減少容器的體積c .降低溫度d .增加O2的量。
22.(6分)現已證實，南海和世界上許多海域壹樣，海底蘊藏著豐富的甲烷資源，其總量超過我國陸地下已知蘊藏天然氣總量的壹半以上。這些海底甲烷是在高壓下形成的固體，看起來像冰的甲烷水合物(CH4？XH2O)，這種甲烷水合物也叫可燃冰。據了解，16g可燃冰完全燃燒後產生的CO2正好被5%的160g氫氧化鈉溶液吸收生成Na2CO3。
找到可燃冰CH4？xH2O的x的值。
23.(8分)將反應物A和B加入固定體積的密閉容器中，發生如下反應:A+3B=2C。反應2分鐘後，A的濃度從開始的1.20mol。L-1降到0.9mol？L-1，已知B的初始濃度為1.6mol？L-1 .問:
(1)2分鐘結束時B和C的濃度。
(2)2分鐘內反應的平均速率用單位時間內B的濃度下降和C的濃度上升來表示。
高壹化學必修二綜合卷答案:1~16略。
17，①Cl2+2e-=2Cl- ②H2S-2e-=S+2H+ ③每個空格減2分，題目***6分。
18，(1)鉛氧化(2)負1分每空格，***3分。
(3)兩個電極都用銅線連接，插入鹽水中形成閉合回路。壹個銅電極上產生氣泡，電池負極接銅線，另壹個銅電極附近的溶液為藍色，電池正極接銅線。(回答1分構成電解裝置，準確回答壹個電極上的現象2分，結論1分，* * * 4分。妳只能回答壹個電極的現象)這個問題7分。
19、⑴H2(g)+Cl2(g)= 2 HCl(g)△H =-184.5 kj？Mol-1 3點
2 92.25 2分，科目***5分。
20、⑴Zn Cu2+ +2e？= Cu ⑵ C
(3)Zn2+Cu2+每空2分，***8分。
21，(1)減少0.04/30 mol？L-1？最小-1
⑵15∽20min，25∽30min
⑶甲、乙、丁
22.m(CO2)= 4.4g (2分)x=8 (4分)***此題6分。
23.(1)2min結束時B的濃度為0.7mol？L-1，C的濃度是0.6mol？L-1 .
(2)每道計算結果2分，本題8分。