2007.6.17
本篇分為選擇題和非選擇題兩部分，共***10頁，滿分150。考試時間120分鐘。
註意事項:
1.答題前，考生必須在答題卡上用黑色鋼筆或簽字筆填寫自己的號碼(9位數)和姓名；用2B鉛筆塗黑相應的數字。
2.每道選擇題選好答案後，用2B鉛筆將答題卡上對應問題的答案標簽塗黑。如果需要改，用橡皮擦擦幹凈，再選擇其他答案。答案不能在試卷上回答。
考生必須保持答題卡整潔，考試結束後將試卷和答題卡壹起交回。
可能的相對原子質量:h 1c 12n 14o 16 na 23mg 24 al 27 ca 40s 32 cl 35.5k 39 Fe 56 Cu 64 cn 65。
第壹部分選擇題(***70分)
壹、選擇題(本題包括10題，每題3分，***30分。每個小題只有壹個選項符合題意。)
1.用自來水養金魚，需要將水在陽光下暴曬壹段時間後，再註入魚缸。其目的是
A.提高水溫b .去除水中的遊離氯
c .紫外線殺菌D .增加水中的含氧量。
2.下列說法不正確。
A.水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化矽。
B.鋼是目前使用最多的合金。
金屬鋁具有高熔點，可用作耐火材料。
D.簡單的矽可以用作太陽能電池的材料。
3.科學家發現不同海域海水中143 60Nd和144 60Nd(元素釹)的含量明顯不同，由此得出結論:不同地區大陸巖石中143 60Nd和144 60Nd的含量不同。下列說法是正確的。
A.釹原子的質量數是60。
B.143 60Nd比144 60Nd少壹個質子。
C. 143 60Nd和144 60Nd中的質量數和中子數不同。
D.由於巖石中143 60Nd和144 60Nd的含量因地而異，所以Nd元素沒有固定的相對原子質量。
4.在野外工作時，食物可以被原電池反應釋放的熱量加熱。在由鐵屑、碳顆粒、鹽、水和空氣組成的壹次電池中，鐵屑被用作原料。
A.正極，發生還原反應b .負極，發生氧化反應。
c，陰極，D，陽極，氧化反應。
5.砷中毒時有發生。三氧化二砷(As2O3)是砷的主要成分。醫生通常會給砷中毒患者壹定劑量的氧化劑進行解毒。下列陳述是正確的。
砷的+3價化合物的毒性比+5價化合物的毒性強。
B.砷原子的最外層有三個電子。
C.砷化氫(AsH3)比NH3更穩定。
砷酸(H3AsO4)比磷酸酸性更強。
6.接下來的實驗都達不到預期的目的。
A.用飽和碳酸鈉溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸
b .將稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液滴入溶液中，檢查溶液中是否含有SO42-
C.將相同粒徑的鈉和鉀分別與水反應，比較鈉和鉀金屬的活性。
d .將氫氧化鎂和氫氧化鋁分別與過量的氫氧化鈉溶液反應，比較其堿度。
7.元素鈦(Ti)機械強度高，耐腐蝕性強，被譽為“未來金屬”。由TiO _ 2制備金屬鈦的主要反應有:①TiO _ 2+2c+2cl 2·TiCl _ 4+2co；② TiCl4 +2Mg 2MgCl2 +Ti
下列說法不正確。
A.碳是反應①中的還原劑。B. TiO2是反應①中的氧化劑。
C.反應②表明金屬鎂還原性比金屬鈦強。
D.反應①氧化劑和還原劑的用量關系為1: 1。
8.巴豆酸的結構式為CH3CH=CHCOOH，有①水；②溴的四氯化碳溶液；③乙醇；④蘇打蘇打溶液；⑤在酸性KMnO4溶液中，在壹定條件下能與巴豆酸反應的物質組合為
A.只有245B。只有235C。只有2345D。123455.
9.bg水從質量分數為a%的NaOH溶液中蒸發出來後，變成CML的質量分數為2A%的不飽和NaOH溶液，所以蒸發後得到的溶液中NaOH的摩爾濃度為
A.摩爾/升
10.在標準條件下，將4.34克鈉、Na2O和Na2O2的混合物與足夠的水反應，得到672毫升混合氣體。當混合氣體通電並完全反應時，Na、Na2O和Na2O2的摩爾比為。
A.4∶3∶2 b . 1∶2∶1 c . 1∶1∶2d . 1∶1
二、選擇題(本題包含10小題，每題4分***40分。每個問題都有壹到兩個與問題含義相匹配的選項。如果正確答案只包含壹個選項，多選時，小題為0；如果正確答案包含兩個選項，只有壹個正確答案給2分，兩個正確答案給4分，但只要壹個錯誤，小題就給0分。)
11.亞氯酸鈉(NaClO2)是壹種性能優良的漂白劑，但在酸性溶液中會分解；
5HClO2 == 4ClO2↑+H++Cl-+2H2O .將鹽酸加入到亞氯酸鈉溶液中，反應劇烈。如果把鹽酸換成硫酸，剛開始反應會很慢，但後期產氣速率會逐漸增加。比率變化的原因是
A.逸出的二氧化氯降低了產物的濃度。酸促進了氯酸的氧化。
C.溶液中的H+起催化作用d .溶液中的Cl-起催化作用。
12.關於非金屬元素氮、碳、矽，正確的說法是
A.它們都可以以自由的狀態存在於自然界中。
b、它們的氧化物能與強堿反應生成含氧酸鹽。
C.氣態氫化物的穩定性是CH4>SiH4。
D.N2和C在壹定條件下分別與充足的O2反應，屬於吸熱反應。
13.愛奧尼亞方程式寫對了以下內容。
A.在FeCl2溶液中引入Cl2:Fe2 ++ Cl2 = Fe3 ++ 2cl-
b、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2:CO2+2oh-= CO32-+H2O。
c、澄清石灰水混合少量小蘇打溶液:Ca2++decaoh-+HCO3-= CaCO3 ↓+H2O。
d、向AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++4oh-= AlO2-+2h2o。
14.在向NaBr、NaI和Na2SO3的混合溶液中引入壹定量的氯後，溶液蒸發並充分燃燒，得到的固體殘余物的組成可能如下
A.氯化鈉、硫酸鈉b .氯化鈉、溴化鈉、硫酸鈉
C.氯化鈉、硫酸鈉、碘、氯化鈉、碘化鈉、硫酸鈉
15.在下列事實中，氯的非金屬性強於硫。
A.次氯酸比稀硫酸更具氧化性。氯化氫比硫化氫具有更好的熱穩定性。
C.高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強。氯原子的最外層電子數比硫原子的多。
16.元素A和B的原子序數都小於18。已知元素A的原子最外層電子數為A，第二外層電子數為B；如果元素B的原子的M層中的電子數是(A-B)並且L層中的電子數是(A+B)，則由元素A和B形成的化合物的性質可以如下。
A.與水反應生成酸b .與硫酸反應
c、與氫氧化鈉反應D、在壹定條件下與碳酸鈉反應。
17.實驗室制備以下有關物質在理論上是正確的，操作上是可行的，經濟上是合理的。
A.
B.
C.
D.
18.最近意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了具有重大理論研究意義的N4分子。N4的分子結構如右圖所示。已知裂縫1mol N-N吸收167kJ的熱量，產生1mol N≡N，釋放942kJ的熱量。根據上述信息和數據，下列說法是正確的
A.N4的沸點比P4(白磷)高
B.在B.N4分子中有6個N-N鍵。
C.14N核的中子數是7。
D.1mol N4氣體轉化為N2吸收882kJ熱量。
19.以下短周期元素的數據可用:
振子數
元素屬性123456⑦ ⑧ ⑧
原子半徑0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82。
最高價+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低價-2 -3 -1 -3
下列說法是正確的
A.元素的原子數④大於⑦ B.②元素②和③是同壹個周期。
元素C. ⑧是金屬元素D. ⑤的最高價氧化物，水合物酸性最強。
20.右圖是壹個硫酸試劑瓶標簽上的壹些文字。
下列說法是正確的
a .試劑應儲存在玻璃試劑瓶中，並用橡膠塞塞住。
B.1mol鋅與足量硫酸反應生成2g氫氣。
C.通過將硫酸與等體積的水混合獲得的溶液的物質濃度等於9.2摩爾/升
d .在50毫升硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱，充分反應，
被還原的硫酸物質的量小於0.46摩爾
第二部分選擇題(***80分)
註意事項:
1.卷二* * *第6頁，用黑色或藍色鋼筆或圓珠筆直接在試卷上作答。
2.答題前把密封線內的項目填清楚。
Title 21 22 23 24 25 26 27 28總分
標記
三、(本題包含9個小題，***80分)
21.(8分)有個同學設計了右圖所示的裝置(夾持儀省略)用於串聯。
在實驗過程中，將藥物A壹滴壹滴地加入固體B中。請根據下面的實驗回答問題。
(1)如果A是濃氨水，B是燒堿，C是AlCl3溶液，擰開。
活塞D，經過足夠的時間後，在C中觀察到的現象是
,
C中反應的離子方程式是。
(2)氧化性也可以用上述裝置證明:KMnO4 > Cl2 > BR2，
此時，向A、B(填入化學式，下同)、C、
在c中觀察到的現象是。
C中反應的離子方程式是。
22.(8分)銅粉樣品含有少量金(Au)，不含其他成分。測定該樣品中金含量時，有兩種溶解樣品的方法:①用稀硝酸溶解樣品，②用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品。反應的化學方程式為:Cu+H2O2+2hcl = = cucl2+2h2o。已知金不與稀硝酸、過氧化氫和鹽酸反應。
(1)寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式，並標出電子轉移的方向和數量。
。
(2)銅與過氧化氫、鹽酸反應中，氧化劑為，若2mol的H2O2參與反應，傳遞電子的物質的量為。
(3)方法①和②相比，妳認為哪種更好？原因是什麽？
。
(4)如果樣品稱重為ag，在用足量的過氧化氫溶解後，清洗並幹燥殘余物，稱重為bg。
那麽樣品中金的質量分數為。
23.(8分)某校課題組學生通過實驗探究CuO對氯酸鉀分解的催化作用，並與MnO2對比研究其催化能力。壹些實驗數據如下:
實驗數為m(KClO3)/g m(MnO2)/g m(CuO)/g回收催化劑質量/g
① 0.6000 ―― ―― ――
② a 0.2000 ―― 0.1950
③ b ―― c 0.1900
回答以下問題:
(1)在上表中，a= g，b= g，c = g..
(2)實驗①的目的是
。
(3)在本實驗中，為了比較CuO和MnO2 _ 2對氯酸鉀分解的催化能力，待測數據為:
。
(4)為了更準確地解釋CuO和MnO2對氯酸鉀分解的催化能力，應保持反應溫度。
同樣，如果實驗在妳們學校的實驗室進行，妳會如何操作才能保證反應溫度不變？
。
(5)從反應殘余物中回收催化劑，並稱量其質量，以便
。
24.(5分)“鋁熱反應”的化學方程式為2Al+ Fe2O3，高溫Al2O3+ 2Fe。壹位同學是這樣描述“鋁熱反應”現象的:“反應放出大量的熱，發出耀眼的光”，“紙漏鬥的下部被燒穿了，有壹部分熔體掉進了沙子裏”。根據化學手冊，al、Al2O3、Fe和Fe2O3的熔點和沸點數據如下:
材料鋁氧化鋁鐵氧化鐵
熔點/℃
沸點/℃
(1)該生推測鋁熱反應得到的熔體應該是鐵鋁合金。這種推測有壹定的道理，原因是:
。
(2)設計壹個簡單的實驗方案來證明獲得的塊狀熔體中含有鋁。這個實驗中使用的試劑
是的，當觀察到這種現象時，就意味著熔體中含有
有金屬鋁，反應的離子方程式是。
(3)在實驗室溶解熔體，最好選擇下列試劑之壹(填寫序號)。
A.濃硫酸b .稀硫酸c .稀硝酸d .氫氧化鈉溶液
25.(14分)已知Zn(OH)2可溶於NaOH(aq)中，轉化為Na2ZnO2。為了確定錫板中鋅的質量分數，進行了以下實驗:將g錫板樣品放入燒杯中，加入過量的稀鹽酸，並用表面皿覆蓋。壹開始氣泡產生的速度很快，後來逐漸慢了下來。待樣品完全溶解後，向燒杯中加入過量的NaOH溶液，充分攪拌並過濾，將所得沈澱在空氣中加熱至質量不變，稱出殘余固體質量，記為b g，試答:
(1)鍍鋅鐵皮的用途是。
(2)氣泡產生速度先快後慢的原因在於
。
(3)溶液中加入過量NaOH溶液時，反應的離子方程式為(不是離子反應的化學方程式)。
。
(4)最後剩余的固體是，獲得該固體的反應化學方程式是
。
(5)錫片中鋅的質量分數為。
26.(10分)將1 ~ 2滴液溴加入到足夠稀的氯化亞鐵溶液中，振蕩後溶液呈黃色。
(1)壹位同學認為這不是化學反應造成的，是(粒子的化學符號被填充，下同)使溶液變黃；學生B認為這是化學反應造成的，使溶液變黃。
(2)提供以下試劑:
A.酸性高錳酸鉀溶液b .氫氧化鈉溶液c .四氯化碳d .硫氰酸鉀溶液
請判斷哪位同學的推斷是正確的，用兩種方法驗證。記下選擇的試劑號和實驗中觀察到的現象。
()學生正確選擇試劑的實驗現象
第壹種方法
第二種方法
(3)根據上述實驗，如果將氯氣引入稀釋的溴化亞鐵溶液中，第壹個被氧化的離子是，
妳覺得選擇澱粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的可行嗎？,
原因是。
。
27.(14)原子序數遞增的短周期元素有五種，分別是aA、bB、cC、dD和eE，它們都是構成蛋白質的重要元素。已知它們的原子序數有以下關系:a+c = d，2 B+3 = E . B、D、E的單質都有各種同素異形體，E的壹個同素異形體在空氣中可以自燃。因此，請回答以下問題:
(1) D的兩個同素異形體的名稱是。
(2)凡五種元素在周期表中處於同壹周期的(填寫字母代碼，下同)，
位於同壹個主家族的是。
(3)C、D、E對應的氫化物穩定性從強到弱的順序為(用化學式回答，下同)，
沸點從低到高的順序是。
(4)C的最高價氧化物對應水合物M，是重要的化工原料，也是化學實驗室必不可少的試劑。把M留在實驗室的要求是這樣做的原因是(用化學方程式表示)。
(5)A和B可以形成各種化合物。其中，化合物N在室溫下為液體，相對分子質量小於90，元素B的質量分數達到92.3%。n分子的空間構型是，
在壹定條件下，與溴反應的化學方程式是。
這種反應的類型是。
28.(13)壹、化學課上，老師演示了如下圖所示的實驗:
實驗過程中，將兩個氣球中的碳酸氫鈉和碳酸鈉同時倒入試管中。知道鹽酸充足，整個裝置密閉，回答以下問題:
在(1)實驗中觀察到的現象是:
。
(2)實驗結束後，裝有(A或B)試管的氣球較大，大氣球與小氣球(包括試管)的體積比約為(填最簡單的整數比)。
Ⅱ.學生A用手摸試管時，意外發現試管A變冷，而試管B變熱。他把這個發現告訴了同桌B，並得出結論:NaHCO3和HCl之間的反應是吸熱的，而Na2CO3和HCl之間的反應是放熱的。但是，學生B對這個結論持懷疑態度。為此，兩位同學在課外活動中繼續進行了以下實驗(每個實驗進行三個平行實驗，取平均值):
序列號試劑1混合前的試劑2
混合後的溫度
①
35毫升水，2.5克碳酸氫鈉固體，20℃，65438±08.5℃
②
35毫升水3.2碳酸鈉固體20℃ 24.3℃
③
35毫升含2.5克碳酸氫鈉的稀鹽酸飽和溶液32.5毫升20℃ 19℃
④
35mL稀鹽酸飽和溶液含3.2g na2co 3 23.1ml+10ml水20℃ 24.2℃
⑤
35mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體20℃ 16.2℃
⑥
35mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體20℃ 25.1℃
請幫忙填寫相關內容:
(1)這份研究報告的標題是。
(2)除了試管、藥勺(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、熱水瓶外，本實驗所用的儀器也需要命名和。
(3)實驗①和②的目的是
(4)通過以上實驗，我們可以得出以下結論:
答案:2007年廣州市高中化學競賽參考答案。
第壹部分選擇題(***70分)
(本題包含10個小題，每個小題3分，* * * 30分。每個小題只有壹個選項符合題意。)
題號是1 23455 6789 10。
回答B C C B A B B D C A
(本題包含10個小題，每個小題4分，* * * 40分。每個問題都有壹到兩個與問題含義相匹配的選項。如果正確答案只包含壹個選項，多選時，小題為0；如果正確答案包含兩個選項，只有壹個正確答案給2分，兩個正確答案給4分，但只要選錯壹個，小題就給0分。)
題號是112 13 14 15 16 17 18 19 20。
答案D C C AB BC CD C BC AD D
第二部分選擇題(***80分)
三、(本題包含8個小問題，***80分)
21.(8分)
(1)白色沈澱，Al3++3NH3？H2O == Al(OH)3↓+3NH4+
(2)KMnO4、NaBr和黃綠色氣體溶解在溶液中，溶液由無色變為棕黃色。Cl2+2Br- === Cl-+Br2
22.(8分)
(1)
(2)過氧化氫，4摩爾
(3)方法②更好，因為產品中沒有汙染空氣的有害氣體。
(4)
23.(8分)
(1)a = 0.6000克，b = 0.6000g克，c = 0.2000g克.
(2)作為實驗①和②的對比，說明MnO2 _ 2和CuO能否催化KCl _ O3的分解。
(3)在相同時間內釋放的O2量或釋放相同量O2所需的時間。
(4)用火焰大小相近的酒精燈加熱相同時間，或用溫控電爐加熱相同時間，或在沙浴中加熱相同時間等。
(5)觀察反應前後CuO和MnO2 _ 2的質量是否發生變化，進壹步說明它們在反應中起催化作用。
24.(5分)
(1)這個反應釋放的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低。此時，未反應的鋁和鐵熔合形成鐵鋁合金。
(2)NaOH溶液，塊狀熔體表面釋放出無色氣泡，
2Al+2OH-+2H2O ==== 2AlO2-+3H2↑
(3)B
25.(14分)
(1)保護內部鐵，增強鐵的耐腐蝕性。
(2)①開始時，錫片表面是比鐵更活潑的鋅，能與鐵形成無數微小的原電池；③溶液中C(H+)也大，所以反應快；隨著反應的進行，溶液中的c(H+)減少，表面的鋅逐漸溶解後，原電池逐漸減少甚至消失，反應速率明顯減弱。
(3)Zn2 ++ 2OH-= = Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-= = ZnO 22-+2H2O
Fe2 ++ 2OH-= = Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O = = 4Fe(OH)3
(4)三氧化二鐵，2Fe(OH)3三氧化二鐵+3H2O
(5)
26.(10分)
(1)Br2；Fe3+
(2)
為b選擇試劑的實驗現象。
在第壹種方法中，C溶液分層，有機層(下層)無色。
第二種方法，溶液D是紅色的。
(3)Fe2+；不會，因為Br2和Fe3+都能將I-氧化成I2，使澱粉溶液呈藍色，所以無法區分兩位同學的推論。
27.(14分)
(1)氧氣和臭氧
(2)堿性催化分解
(3)H2O>NH3>PH3，PH3 (4)密封於棕色瓶中，置於陰涼處。 4HNO3(集中)照明4NO2 =+O2 =+2h2o (5)平面正六邊形，+br2-br+HBR，取代反應。 28.(13分) ⅰ.(1)兩個試管都產生大量氣泡，氣球膨脹，所以試管A產生氣體的反應速度快很多。 (2)壹、 Ⅱ.(1)碳酸氫鈉和碳酸鈉與鹽酸(或相關內容物)反應的溫度變化及其原因 (2)天平和溫度計 (3)研究NaHCO3固體和Na2CO3固體與鹽酸反應時溫度的變化是否是由於固體在水中溶解引起的。 (4)①NaHCO3固體與鹽酸反應時，溫度降低是因為NaHCO3固體溶於水吸熱，nah co 3與鹽酸的反應也是吸熱反應。 ②Na2CO3固體與鹽酸反應時，溫度升高，因為Na2CO3固體溶於水是放熱的，na2co 3與鹽酸反應也是放熱的。