1，分離現象:在生物體細胞中，控制同壹性狀的遺傳因子成對存在，不融合；在配子體形成過程中，成對的遺傳因子發生分離，分離的遺傳因子進入不同的配子，並隨配子傳遞給後代。
2.自由組合定律:控制不同性狀的遺傳因子的分離和組合互不幹擾；配子形成時，決定同壹性狀的成對遺傳因子相互分離，決定不同性狀的遺傳因子自由組合。
3.遺傳兩大基本定律的本質是，遺傳的不是性狀本身，而是控制性狀的遺傳因素。
4.孟德爾成功的原因:實驗材料的正確選擇；現在研究壹對相對性狀的遺傳，再研究兩對或多對性狀的遺傳；用統計學方法對實驗結果進行了分析。在分析大量數據的基礎上提出假設，然後設計新的實驗進行驗證。
5.關於分離現象的原因，孟德爾提出了如下假說:生物的特性是由遺傳因素決定的；體細胞中的遺傳因子成對存在；當生物體重新形成生殖細胞——配子時，配對的遺傳因子相互分離，分別進入不同的配子。在受精過程中，雌雄配子的結合是隨機的。
6.薩頓假說:基因和染色體行為之間存在明顯的平行關系。(類比提出)
基因在雜交過程中保持完整性和獨立性；體細胞中基因是成對存在的，染色體也是成對的；體細胞中的成對基因來自父親和母親，同源染色體也是如此；非等位基因在形成配子時可以自由組合，非同源染色體在第壹次減數分裂後期也可以自由組合。
薩頓的結論是，從秦朝開始，基因就由染色體攜帶到下壹代。也就是基因在染色體上。
7.減數分裂是壹種細胞分裂，當有性生殖生物產生成熟的生殖細胞時，染色體數目減半。在減數分裂過程中，染色體只復制壹次，而細胞分裂兩次。減數分裂的結果是，成熟生殖細胞的染色體數目比原始生殖細胞減少壹半。
8.配對的兩條染色體壹般形狀大小相同，壹條來自父親，壹條來自母親，稱為同源染色體。同源染色體的配對稱為聯會。聯會後的每對同源染色體含有四個染色單體，稱為四分體。
9.在減數分裂過程中，染色體數目在第壹次減數分裂中減半。
10，受精卵的染色體數量已經回到體細胞的數量，壹半來自精子(父方)，另壹半來自卵細胞(母方)。
11.基因分離的本質是在雜合子細胞中，位於壹對同源染色體上的等位基因具有壹定的獨立性；在減數分裂形成配子的過程中，等位基因會隨著同源染色體的分離而分離，分別進入兩個配子，並隨配子獨立傳遞給後代。
12，基因自由組合規律的本質是位於非同源染色體上的非等位基因的分離和自由組合互不幹擾；在減數分裂過程中，同源染色體上的等位基因相互分離，而非同源染色體上的非等位基因自由結合。
13，紅綠色盲，維生素D佝僂病等。，它們的基因位於性染色體上，所以在遺傳上總是和性有關。這種現象被稱為性連鎖遺傳。
14，因為大部分生物的遺傳物質是DNA，只有少數生物(如HIV病毒)是RNA，所以DNA是主要的遺傳物質。
15、DNA分子雙螺旋結構的主要特征:DNA分子由兩條鏈組成，以反平行的方式螺旋成雙螺旋結構；DNA分子中的脫氧核苷酸和磷酸交替連接排列在外側構成基本骨架，堿基排列在內側；兩條鏈上的堿基通過氫鍵連接成堿基對，堿基對有壹定的規律。
16，這種堿基之間的壹壹對應關系叫做堿基互補配對原理。
17，DNA分子的復制是壹個解旋復制的過程，復制需要模板、原料、能量、酶等基礎條件。DNA分子獨特的雙螺旋結構為復制提供了精確的模板，並通過堿基互補配對保證復制的精確。
18.遺傳信息包含在四個堿基的序列中。不斷變化的堿基序列構成了DNA分子的多樣性，特定的堿基序列構成了每個DNA分子的特異性。
19.基因是具有遺傳效應的DNA分子片段。
20.RNA是以壹條DNA鏈為模板在細胞核中合成的。這個過程叫做轉錄。
21.使用mRNA作為模板，由細胞質中遊離的各種氨基酸合成具有特定氨基酸序列的蛋白質。這個過程叫做翻譯。
22.基因通過控制酶的合成來控制代謝過程，進而控制生物特性。
23.基因也可以通過控制蛋白質的結構直接控制生物體的性狀。
24.基因之間、基因與基因產物之間、基因與環境之間存在復雜的相互作用，形成錯綜復雜的網絡，精細調控生物體的特性。
25.中心法則描述了遺傳信息的流向。主要內容是遺傳信息可以從DNA流向DNA，即DNA自我復制，或者從DNA流向RNA，再流向蛋白質，即遺傳信息的轉錄和翻譯。然而，遺傳信息不能在蛋白質之間傳遞，也不能從蛋白質流向DNA或RNA。
26.修改後的中心規則增加了兩種遺傳信息從RNA流向RNA和從RNA流向DNA的方式。
27.基因和性狀之間不是簡單的壹壹對應。有些性狀是由多個基因決定的，有些基因可以決定或影響很多性狀。壹般來說，性狀是基因和環境相互作用的結果。
28.DNA分子中堿基對的替換、添加和刪除所引起的基因結構的改變稱為基因突變。
29.因為自然界中誘發基因突變的因素很多，基因突變也可以自發發生。所以生物界普遍存在基因突變。
30.基因突變是隨機的，無方向性的。
31.在自然狀態下，基因突變的頻率很低。
32.基因突變可能破壞生物體與現存環境的和諧關系，對生物體有害。也可能使機體產生新的性狀，適應變化了的環境，獲得新的生存空間。有些基因突變既不有害也不有益。
33.基因突變的意義:是產生新基因的方式；是生物變異的根本來源；它是生物進化的原始材料。
34.基因重組是指生物有性繁殖過程中控制不同性狀的基因的重組。
35.染色體結構的改變會改變染色體上基因排列的數量或順序，從而導致性狀的變異。
36.染色體數目的變化可分為兩類:壹類是細胞內個體染色體的增加或減少。另壹種是細胞中染色體的數量以基因組的形式呈指數增加或減少。
註意三種可遺傳變異的區別:基因突變側重於新基因的產生，基因重組是造成兄弟姐妹差異的主要原因，染色體變異是唯壹可以在顯微鏡下觀察到的變異。
37.基因組:細胞中壹組形態和功能不同的非同源染色體，攜帶著控制生物體生長發育的全部遺傳信息。這樣壹組染色體被稱為基因組。
38.單倍體:其體細胞含有本物種配子數量的個體稱為單倍體(例如雄蜂)。
39.二倍體和多倍體:由受精卵發育而成的個體。壹個體細胞包含多少條染色體就是多倍體。
40.人工誘導多倍體的方法:低溫處理等。目前最常用和有效的方法是用秋水仙堿處理發芽的種子或幼苗。
41.單倍體植株較弱，高度不育，但單倍體育種可以明顯縮短育種周期。單倍體植株是通過花藥(花粉)體外培養獲得的。
42.人類遺傳病通常是指由遺傳物質改變引起的人類疾病，主要分為單基因遺傳病、多基因遺傳病和染色體異常遺傳病。
43.對遺傳病的監測(如遺傳咨詢和產前診斷)可以在壹定程度上有效預防遺傳病的發生和發展。
44.雜交育種是通過交配將兩個或兩個以上品種的優良性狀結合在壹起，通過選擇培育獲得新品種的方法。
45、誘變育種是利用物理因子(如X射線、γ射線、紫外線、激光等。)或化學因子(如亞硝酸、硫酸二乙酯)來處理生物，使生物產生基因突變。這種方法的優點是:提高了突變率，在短時間內獲得了更多的優良突變類型，某些性狀得到了很大的改善。缺點:盲目。
46.基因工程，又稱基因剪接技術或DNA重組技術。通俗地說，就是按照人的意願提取壹個生物體的某種基因，對其進行改造，然後放入另壹個生物體的細胞中，定向改造該生物體的遺傳性狀。
47.歷史上第壹個提出相對完整的進化論的人是法國博物學家拉馬克。他提出:地球上所有的生物都不是上帝創造的，而是由更古老的生物進化而來的；生物逐漸由低級進化到高級；生物各種適應性特征的形成是由於利用廢退和後天遺傳。這些可以遺傳給後代的性狀是生物不斷進化的主要原因(歷史局限性)。
48.達爾文的自然選擇理論:過度繁殖(前提)，生存競爭(手段或動機)，基因變異(基礎)，適者生存(結果)。
49.進化理論的發展:從性狀水平到基因水平:從個體到群體。
50.現代進化論的主要內容:種群是生物進化的基本單位(也是繁衍的基本單位)；突變(基因突變和染色體變異的統稱)和基因重組為進化產生原料；自然選擇改變了種群的基因頻率取向，決定了生物進化的方向；隔離是新物種形成的必要條件；生物進化的過程實際上是生物與無機環境共同進化的過程，導致了生物的多樣性。
51.生活在某壹地區的同壹有機體的所有個體稱為種群。
52.壹個種群中所有個體所包含的所有基因，稱為這個種群的基因庫。
53.基因突變產生新的等位基因，可能改變群體的基因頻率。
54.在自然選擇的作用下，種群的基因頻率會發生方向性的變化，導致生物向某個方向不斷進化。
55.能在自然狀態下相互交配並產生可育後代的壹組生物稱為壹個物種。
56、不同物種之間，生物和無機環境在相互影響中不斷進化和發展，這就是* * *協同進化。
57.註意判斷基因譜系是顯性還是隱性的方法:無中生有是隱性，無中生有是顯性。
58.如果是隱性疾病，有父親的病，可以判斷該病為常染色體隱性遺傳。
如果是明顯的疾病，且父親患病，女方健康，則可以判斷該病為常染色體遺傳。
59.遺傳變異是指遺傳物質發生變化而導致的變異，這種變異可能不會遺傳給下壹代(註意，它不同於遺傳給下壹代的變異)。
60.三代以內的近親，指的是從自己往上推三代，往下推三代的同宗出生的親戚。其中，直系親屬是指本人及其父母、祖父母、外祖父母、子女、孫子女、孫子女，其他為旁系親屬。註意兄弟姐妹是旁系。
高中化學知識點總結
1.氫離子的氧化性屬於酸的共性，即任何可溶性酸都是可氧化的。
2.並非所有的物質都受化學鍵的束縛。如:稀有氣體。
3.不是所有的正四面體都有109的鍵角。28、如:白磷。
5.電解質溶液的導電性、電解拋光等。都是化學變化。
6.常見氣體的溶解度:NH3。>;HCL & gtSO2 & gtH2S & gt；CL2 & gt二氧化碳
7.分子量相近，電子數相等。分子的極性越強，熔點和沸點越高。如:CO & gtN2
8.單質參與或生成的反應不壹定是氧化還原反應。如:氧氣和臭氧的轉化。
9.氟既是氧化的又是還原的。F-是元素F，可以失去電子，是可還原的。
10.HCl、SO3和NH3的水溶液可以導電，但不是電解質。
11.所有由非金屬元素組成的物質都能生成離子化合物。如:NH4CL。
12.AlCl3是化合價為* * *的化合物，熔化時不能導電。
13.水溶液中常見陰離子的電子損失順序:
f-& lt；PO43-& lt；SO42-& lt；NO3-& lt；CO32-& lt；哦-& lt；CL-& lt；br-& lt；我-& lt；SO3-& lt；S2-
14.金屬從鹽溶液中置換出單質，單質可以是金屬，也可以是非金屬。
如:Fe+CuSO4=，Fe+KHSO4=
15.金屬氧化物不壹定是堿性氧化物，比如氧化錳；
非金屬氧化物不壹定是酸性氧化物，比如NO等。
16.Cl2、SO2和Na2O2都有漂白作用，但與石蕊反應不同:
SO2使溶液變紅，CL2先變紅後褪色，Na2O2變藍後褪色。
17.氮分子的鍵能是所有雙原子分子中最大的。
18.發煙硝酸和發煙硫酸的“發煙”原理是不同的。
發煙硝酸放出的“煙”是硝酸和水蒸氣形成的酸霧。
發煙硫酸的“煙”是SO3。
19.鎂與強酸的銨鹽溶液反應得到氨和氫氣。
20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石作為溶劑，要不斷補充碳塊和氯化鋁。
21.液氨、乙二醇、甘油都可以用作制冷劑。光纖的主要原料是二氧化矽。
22.室溫下，將鐵、鋁、鉻等金屬放入濃硝酸中，發生化學反應和鈍化。
23.鉆石不是最硬的物質，C3N4比鉆石還硬。
24.在同樣的條件下，同樣的弱電解質，溶液越稀，電離度越大，溶液中的離子濃度不壹定增加，溶液的電導率也不壹定增加。
25.濃硝酸和稀硝酸具有氧化性，但NO3-不壹定具有氧化性。如:Fe(過量)+Fe(NO3)3。
26.純白磷是壹種無色透明的晶體，遇光逐漸變黃。白磷也叫黃磷。
27.壹般來說，反應物濃度越大，反應速率越大；
但在常溫下，鐵遇到濃硝酸會鈍化，反應沒有稀硝酸快。
28.非金屬氧化物不壹定是酸酐。例如NO2
29.能與堿反應生成鹽的不壹定是酸酐。如:CO+NaOH (=HCOONa)(高溫、高壓)
30.壹些鹽是弱電解質。比如Pb(AC)2，HgCL2。
31.弱酸可以制備強酸。例如H2S+Cu (NO2) 2。
32.鉛的穩定價態為+2，其他碳族元素為+4。鉛的金屬活性比錫弱。(異常)
33.無機物也有異構現象。如:壹些情結。
34.na3alf6不是復鹽。
35.判斷酸堿強弱的經驗公式:(好像符合有氧條件)
M=A(主族)+x(化合價)-n(期數)
m越大，酸性越強；m越小，堿性越強。
m & gt7強酸，m=7中強酸，m=4~6弱酸。
M=2~3兩性，m=1弱酸，m=0中強堿，m
36.在相同的條件下，物質的沸點不壹定比熔點高。例如乙炔。
37.有機物可能不會燃燒。如:聚四氟乙烯。
38.有機物可以不溶於有機物，但溶於水。例如苯磺酸。
39.量筒沒有零刻度線。
40.矽烷(SiH4)中的H是-1，CH4中的H是+1。Si的電負性小於h .
41.有機物中所謂的“酸”不壹定是有機酸，比如石炭酸。
42.分子中含有雙鍵的有機化合物可能不會使酸性高錳酸鉀溶液褪色，如醋酸。
43.羧酸和堿不壹定發生中和反應。例如:
HCOOH+Cu(OH)2 ==(加熱)
44.離子晶體的熔點不壹定比原子晶體低。比如MgO >；二氧化矽
45.歧化反應
非金屬單質和化合物發生歧化反應，生成非金屬負價單質化合物。
和具有最低穩定正化合價的化合物。
46.在實驗中，橡膠尖滴管必須伸到液面下以制備Fe(OH)2。
溫度計要浸入液體表面催化氧化乙醇，還有壹種是乙醇制乙烯。
不能到達液面以下的油的分餾。
47.C7H8O有5種異構體，3種酚類，1醇類，1醚類。(記住這個結論對選擇題有幫助。)
48.壹般來說，酸和堿是不發生反應的。
但也有壹些例外，如氧化性酸和還原性酸(HNO 4+H2S)；
AgOH+NH4。哦等等。
49.壹般來說，金屬活性序列表中H後面的元素不能與酸反應生成氫；
但也有例外，如Cu+H2S==CuS(降水)+H2(氣體)等。
50.在相同條件下，碳酸鹽的溶解度通常小於相應的碳酸氫鹽；
但是也有例外，比如Na2CO3 & gt碳酸氫鈉，
另外，Na2CO3+HCl是放熱反應；碳酸氫鈉+鹽酸是壹個吸熱反應。
51.弱酸可以制強酸。
在復分解反應定律中，弱酸只能由強酸制得。但鹽酸:可以通過向溶液中滴加硫酸來制得，這是壹種由弱酸制強酸的非常規情況。原因是它很難溶解在強酸中。同樣的原理也可以使用和反應，因為在室溫下很難反應。
52.還原性弱的物質可以制造還原性強的物質。
比較氧化還原反應中氧化還原性強弱的基本規則如下:
氧化強度為:氧化劑>；氧化產物
還原強度為:還原劑>；還原沈積物
但在工業矽生產反應中，還原性弱的碳可以生產出還原性強的矽，因為上述規律只適用於溶液，而且這個反應是高溫下的氣相反應。再比如鉀的還原性比鈉強，但在工業上可以制成K:因為K的沸點比Na低，有利於K的分離和正反應。
53.氫後面的金屬也能與酸發生反應。
壹般只有氫前面的金屬才能取代酸或水中的氫。但是銅和銀可以如下反應:
原因是和的溶解度很小，有利於化學反應向正方向移動。
54.錫和鉛的異常活動。
根據元素周期律的知識，可以知道同壹主族元素的金屬性從上到下逐漸增大，也就是。但是在金屬活動序列表中。原因是比較條件不同。前者是指氣態原子失去電子時鉛比錫容易，後者是指在溶液中元素錫比元素鉛容易失去電子。
55.溶液中的活性金屬不能代替非活性金屬。
壹般來說，在溶液中，活性金屬可以代替非活性金屬。然而，非常活潑的金屬如鈉和鉀不能從鹽溶液中置換相對不活潑的金屬。例如，鉀和硫酸銅溶液之間的反應不能置換銅，因為:
56.原子是活性的，但它的單質不是。
壹般來說，原子越活躍，其單質就越活躍。然而，少數非金屬原子的活性和它們的簡單物質不匹配。比如它是非金屬，但是分子比分子更穩定。氮比磷更非金屬，但N2比磷穩定得多。N2甚至可以取代稀有氣體，因為簡單分子中的化學鍵的程度會影響分子的性質。
57.Hg和Ag與O2和s反應異常。
壹般來說，氧化或還原越強，反應越強烈，條件越容易。比如O2和S分別與金屬反應時，O2壹般更容易。但是，它們會與汞和銀發生異常反應，而硫在室溫下會發生如下反應:
58.鹵素及其化合物的相關特性。
鹵素與水反應的通式為:，而F2與水反應釋放出O2，不溶於水而敏感，AgF不溶於水而溶於水，但不溶於水，F沒有正價態，不能形成含氧酸。
59.矽的異常性質
矽在室溫下非常穩定，但是自然界沒有遊離態的矽，只有結合態，因為矽在結合態更穩定。壹般只有氫前面的活性金屬才能取代酸或水中的氫。而非金屬矽與強堿溶液反應生成H2。原因是矽有壹定的金屬性，H+被堿還原生成H2。
60.鐵和鋁用濃硫酸和濃硝酸鈍化。
在室溫下，鐵和鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸能使鐵和鋁鈍化，因為濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，在其表面形成致密的氧化膜。
61.酸性氧化物與酸發生反應
壹般來說，酸性氧化物不會與酸發生反應，但以下反應是異常的:
前者是氧化還原反應，後者是氣體，有利於反應。
62.酸能與酸發生反應
壹般來說，酸不與酸反應，但氧化性酸能與還原性酸反應。例如，硝酸和濃硫酸可以與氫碘酸、氫溴酸和硫酸反應。
63.堿能與堿發生反應
壹般情況下，堿不與堿發生反應，但有些不溶性的堿，絡合能力強，可能溶於弱堿氨水中。如果溶於氨，就會生成。
64.在不移動的情況下改變氣體壓力平衡。
對於反應體系中有氣體的可逆反應，變壓和平衡運動應符合勒夏特萊原理。比如氣體系數不等的反應，反應達到平衡後，在恒定的溫度和體積下充入稀有氣體，壓力增加，但平衡不動，因為稀有氣體不參與反應，反應的平衡濃度不變。
65.強堿弱酸鹽溶液是酸性的。
判斷鹽水解後溶液酸堿性的方法是:誰弱誰水解，誰強誰顯其酸性。強堿和弱酸水解後壹般會呈現堿性。然而，sum溶液是酸性的，因為sum的電離度大於它們的水解度。
66.壹次電池電極異常。
在原電池中，負極通常是壹種相對活潑的金屬。而在由Mg、Al電極和NaOH溶液組成的壹次電池中，負極應該是Al而不是Mg，因為Mg不與NaOH反應。
負電極反應如下:
67.有機物中的不飽和鍵很難加入。
如果有機物中有不飽和鍵，可以發生加成反應，但在酯類或羧酸類中，壹般非常穩定，很難加成。
68.稀有氣體也能發生化學反應。
稀有氣體結構穩定，性質極不活潑，但在特殊條件下也能發生化學反應。目前，世界上已經合成了許多含有稀有氣體元素的化合物。比如，等等。
69.物質的物理性質是不正常的。
(1)物質的熔點異常
在VA主族元素中，單質的熔點自上而下有升高的趨勢，但鉍的熔點低於銻。
IVA主族中的元素中，錫和鉛的熔點異常；
過渡元素的單質金屬通常熔點較高，而汞在室溫下是液態，是所有金屬中熔點最低的。
(2)沸點異常
常見的沸點異常有以下兩種情況:
①IVA的主族元素中，矽和鍺的沸點異常；在VA的主族元素中，銻和鉍具有異常沸點。
②氫化物的沸點異常。對於類似的結構，相對分子量越高，沸點越高。而同壹系列氫化物中的HF、H2O、NH3沸點異常，是因為它們容易形成氫鍵。
(3)異常密度
堿金屬元素密度自上而下有增加趨勢，但鈉、鉀異常；在碳族的簡單元素中，金剛石和晶體矽的密度是異常的。
(4)電導率異常
壹般非金屬導電性差，但石墨是良導體，C60可用作超導材料。
(5)物質的溶解度異常。
在相同溫度下，正鹽的溶解度壹般小於其對應的酸式鹽。但是溶解度大於。如果引入飽和溶液，其離子方程式應為:
如果溫度發生變化，溶解度壹般會隨著溫度的升高而增大，但是溶解度會隨著溫度的升高而減小。
70.化學實驗中的非常規情況
使用指示劑時，應將指示劑配制成溶液，但pH試紙不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管的操作應垂直於試管口上方1 ~ 2 cm，否則容易弄臟滴管，汙染試劑。但將溶液滴入溶液時，滴管應伸到液面以下，以防生成的溶液氧化。使用溫度計時，溫度計壹般應插在液面以下，但在蒸餾過程中，溫度計不應插在液面以下，而應插在分支噴嘴附近，以測量餾出液的溫度。這就是化學。