實驗報告內容主要有：實驗名稱、實驗目的和原理、器材、原理、
方法和步驟
、實驗資料、資料計算和處理、實驗結論及誤差分析等．
所以這是不屬於的
求初三的化學實驗報告，需求詳細的實驗步驟以及實驗資料。什麽實驗的報告啊
化學實驗報告都有哪些步驟實驗目的，實驗原理，基本操作，實驗內容，資料記錄與處理，實驗結果討論
求化學實驗步驟 急!觀察預測性質
設計實驗步驟
開始實驗探究
記錄結果
綜合分析物理化學性質
高中的化學實驗步驟1-1 1-2粗鹽的提純
實驗步驟：
1、 粗鹽溶解：稱取約4g粗鹽，加約12mL水。
2、 過濾：制作壹個過濾器，組裝過濾裝置，進行過濾操作。
3、 蒸發。
4、 食鹽晶體的洗滌：重新制作壹個過濾器，將蒸發皿中物質全部轉移到過濾器中，並用少量蒸餾水洗滌食鹽。
5、 雜質離子（S042-）的檢驗：取上述得到的食鹽0.5kg放入試管中，加約2mL水配成溶液，先滴幾滴稀硝酸酸化，然後再滴入幾滴BaCl2溶液。
6、 除雜
1-3制取蒸餾水
實驗步驟：
1 蒸餾前的檢驗：在試管中加入少量自來水，滴加幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。
2 裝配冷凝裝置。檢查氣密性。
3 蒸餾：在燒瓶中加入約1/2體積的自來水，再加幾粒沸石（或碎瓷片），重新連線好裝置。加熱，錐形瓶中收集到約10mL液體，停止加熱。
4 蒸餾後的檢驗：在試管中加入少量蒸餾出的液體，滴加幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。
1-4 碘的萃取
實驗步驟：
1 混合：用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏鬥，然後再加入4mL 四氯化碳，蓋好玻璃塞
2 振蕩：用右手壓住分液漏鬥口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振蕩。
3 靜置：將分液漏鬥放在鐵架臺上靜置
4 分液：待液體分層後，將漏鬥上端玻璃塞開啟（或使塞上的凹槽對準漏鬥上的小孔），再將漏鬥下面的活塞開啟，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下，到有色液體接近流完時快速關閉活塞
1-5 配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液
實驗步驟：
1 計算：計算實驗所需NaCl固體的質量為______克。
2 稱量或量取：根據計算結果，稱量NaCl固體。（註：如是液態溶質，則應用量筒或移液管量取）
3 溶解：在燒杯中用約40mL蒸餾水溶解NaCl固體。（如溶解時放熱，溶液溫度升高，則須放置壹段時間冷卻至高溫）
4 轉移和洗滌：將燒杯中溶液沿玻璃棒引流註入容量瓶（玻璃棒下端要伸入瓶頸刻度線以下），並用少量水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液要全部註入容量瓶。
5 振蕩：輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。
6 定容：同樣用玻璃棒引流加入蒸餾水，至液面離刻度線約1~2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面凹面下緣與刻度線相切。
7 搖勻：蓋好瓶塞，用右手指尖托住容量瓶底，左手按住瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。
3-1 3-2 金屬鈉的取用 鈉與氧氣的反應
實驗步驟：
1 取壹小塊鈉，用濾紙吸幹表面的煤油，用小刀切去壹端的外皮
2 新切開的表面再空氣中露置壹會兒
3 取壹小塊金屬鈉放在坩堝上加熱
3-3 金屬鈉與水的反應
實驗步驟：
1 在小燒杯中放壹些水，滴入幾滴酚酞試液，然後放入壹小塊金屬鈉，觀察現象
2 另取壹只小燒杯，放入壹些硫酸銅溶液，再加入壹小塊金屬鈉，觀察現象
3-4 鋁與酸、堿的反應
實驗步驟：
1 在兩支小試管中分別加入5 mL 2mol/L的HCl溶液和5mL 2mol/L的NaOH，再分別放入壹小段鋁片
2 過壹段時間後，將點燃的木條分別放在兩支試管口
3-5 金屬氧化物與酸、堿的反應
實驗步驟：
1 在三支試管中分別裝入少量 MgO、Fe2O3、CuO粉末，再分別加入鹽酸，振蕩試管，觀察現象
2 取兩支試管，分別放入少量Al2O3粉末，再分別加入鹽酸和NaOH溶液
3-6 3-7 3-8 鐵的氧化物及氫氧化鋁的制備 氫氧化鋁的性質
1取兩支試管，各放入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然後分別滴入NaOH溶液
2取壹支試管，加入10mL 0.5mol/L的 Al2（SO4）3溶液，滴入氨水至過量
3 取上述實驗中生成的Al（OH）3，分別裝在兩支試管中，壹支滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振蕩，觀察現象
3-9 焰色反應
1 洗凈鉑絲：把鉑絲用鹽酸洗滌後灼燒，反復多次，直至火焰顏色呈無色為止
2 用幹凈的鉑絲醮取NaCO3 溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色
3 用幹凈的鉑絲醮取K2CO3溶液，在酒精燈外焰上灼燒，隔著藍色鈷玻璃觀察火焰顏色
4 分別用NaCl固體、KNO3固體重復以上實驗，觀察火焰顏色
4-1 矽酸的制備
1 在試管中加入3~5Ml的飽和Na2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞試液
2 再用膠頭滴管在上述溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至溶液紅色變淺並接近消失時停止。靜置
3 在另壹支試管中加入3~5mL飽和Na2SiO3溶液，再通入足量的CO2
4-2 矽酸鹽的性質
1 取兩條小木條（或濾紙條），分別放入蒸餾水和飽和Na2SiO3溶液中，使之充分吸溼浸透。取出瀝幹（不在滴液）
2 將上述小木條（或濾紙條）分別在酒精燈外焰點燃
4-3 氯氣和其他單質的反應
1 取壹瓶氯氣，觀察其顏色並用正確的方法聞氯氣的氣味
2 將黃豆大小的鈉粒放入燃燒匙中，點燃後伸入充滿氯氣的集氣瓶裏
3 用坩堝鉗夾住壹束光亮的細銅絲（或繞成螺旋狀的鐵絲），灼燒後立刻放入充滿氯氣的集氣瓶裏，再把少量的水註入集氣瓶裏，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩
4 在空氣中點燃氫氣，然後把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中
4-4 4-5 氯氣與水、堿反應的比較 幹燥氯氣與氯水漂白作用的比較
1 向兩瓶氯氣中分別加入約5mL水和氫氧化鈉溶液，蓋好玻璃片，振蕩
2 取少量新制的氯水於試管中，滴加硝酸銀溶液
3 在新制的氯水中滴加2~3滴紫色石蕊試液，振蕩試管
4 將三條有色紙條或布條、有色花瓣分別放入盛有氯水的廣口瓶、盛有鹽酸的廣口瓶和盛有幹燥氯氣的集氣瓶中，蓋好玻璃片
4-6 氯離子的監測
在五支試管中分別加入2~3mL右邊五種溶液或液體，然後滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。再分別滴入少量稀硝酸，觀察現象
4-7 二氧化硫的性質
1 取壹試管二氧化硫氣體，觀察其顏色，並聞其氣味
2 把盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水下面開啟膠塞，輕輕搖動試管至管內頁面穩定為止
3 在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用PH試紙測定溶液的酸堿度
4 將步驟3所得的溶液分成3份，向其中第壹份中滴加1~2滴紫色石蕊試液；第二份中滴加加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液；第三份中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩
5 給步驟4種試管裏的溶液加熱
化學中配置壹定物質的量濃度溶液的實驗，其實驗報告中的實驗資料記錄和處理怎麽寫？妳的實驗資料記錄就是妳稱量的物質的質量和新增水的量，再按照物質的量濃度公式求得妳配置的濃度，再跟要求配置的濃度比較，看是否符合要求，就是妳的資料處理了。
化學實驗步驟第壹步是稱量還是計算（1）計算：需要NaCl質量為 50g×5%=2.5g，需要水的質量是50g-2.5g=47.5g，即水的體積約47.5mL；
（2）稱量：托盤天平只能準確稱量到0.1g．檢查時，若發現指標偏右，應將平衡螺母向左調節至平衡．稱量時若把砝碼放在左盤（1g以下用遊碼），則稱得NaCl的質量為2g-0.5g=1.5g．若量取水的操作正確，所配溶液中溶質的質量分數實際為
1.5g
47.5g+1.5g
×100%≈3.06%．要把該溶液變成5%的溶液．需再加NaCl的質量是：2.5g-1.5g=1g；
（3）溶水的體積約47.5mL，所以應選擇的量筒規格是 50mL，量取時，若仰視刻度線，則量筒的讀數偏小，實際水體積偏大，所配制溶液中溶質的質量分數偏小；
故答案為：（1）2.5；47.5；（2）0.1；1.5；3.06%；1；（3）50；小；大；小．
初中的化學實驗報告初中也寫化學實驗報告?
我現在上大學,壹般是寫:
實驗目的
實驗儀器
實驗原理
實驗步驟
實驗資料記錄
資料處理
結果討論
關於化學實驗報告問題鐵加硫酸銅實驗
1將老師發的硫酸銅顆粒的壹半加水配成硫酸銅溶液，（試管的五分之壹）硫酸銅溶液呈淡藍色。試管底有壹些未溶解的硫酸銅顆粒，說明溶液已經飽和。
2將壹根鐵釘放入試管中，鐵釘表面馬上竭力壹層紫紅色的東西，搖搖試管，紫紅色的固體掉落（此固體為銅），靜置十分鐘後，溶液呈淡綠色。（硫酸亞鐵溶液的顏色）
3實驗原理Fe+CuSo4=Cu+FeSo4
4靜置壹小時後，出現溶液分層現象，最底壹層近似透明，上壹層淡藍色，最上壹層淡綠色，硫酸銅的密度（3.603)比硫酸亞鐵的大，所以硫酸銅溶液在硫酸亞鐵下面，但最底下壹層是什麽？
1最有可能是水淡水應給在最上壹層
2會不會生成了其他物質
3最有可能是硫酸，因為硫酸銅和硫酸亞鐵的溶解度都不高，很容易就達到飽和，所以濃硫酸的密度應該大於無水硫酸銅。
初中化學實驗報告0無論是什麽實驗均要有以下幾點：
1、實驗名稱
2、實驗目的
3、實驗原理（化學方程式）
4、反應物及實驗儀器
5、實驗步驟
6、實驗現象
7、結論